گاز کامل :
به گازی کفته می شود که از بر هم کنش بین ذرات اش بتوان چشم پوشی کرد.
چگونه می توان یک گاز را به گاز کامل تبدیل نمود ؟
اگر چگالی گاز بسیار پایین باشد فاصله بین ذرات اش زیاد شده بر هم کنش بین ذرات
ناچیز خواهد بود .
دو راه برای کاهش چگالی وجود دارد :
1- افزایش حجم
2- کاهش تعداد ذرات گاز
ویژگی های ترمودینامیکی گاز :
فشار (p ) ، حجم (V ) و دمای مطلق(T ) ویژگی های ترمو دینامیکی گاز کامل هستند .که همگی با استفاده از ویژگی های میکروسکوپیک گاز قابل تشریح هستند .
تعریف ماکروسکوپیک گاز کامل :
گازی است که حاصل ضرب فشار در حجم بر دمای مطلق اش مقدار ثابتی باشد.
به عبارتی:
مقدار ثابت در این تساوی، با تعداد ذرات گاز کامل متناسب است بنابراین :
در تساوی های بالا Na عدد آووگادرو ، k ثابت بولتزمن و R ثابت عمومی گاز ها است .
قانون عمومی گاز ها : برا اساس تعریف ماکروسکوپیک گاز کامل می توان نوشت:
قانون بویل- ماریوت : برای جرم معینی از یک گاز در دمای ثابت فشار گاز نسبت عکس با حجم آن دارد.
قانون شارل – گیلوساک: برای جرم معینی از یک گاز کامل در فشار ثابت ، حجم گاز نسبت مستقیم با دمای مطلق آن دارد .
نکته : برای مخلوط گازها اگر n1 و n2 تعداد مول های هر یک از گاز ها باشد و n تعداد مول های گاز مخلوط ، می نویسیم :
پایان بخش اول ....